今回は、電池反応の起電力について、半反応式等の説明からしていきます
少しでも反応に対しての知識を得られると思います
電池反応等の電子の動きを中止しなければならないとき、
電子の入ったままの反応式を使用します
この、電子が入ったままの反応式を半反応式と言います
この半反応は、電子を用いているため、
電子的に平衡になっていて、半反応における電位は、
半反応式を構成する物質の濃度によって変化します
この電位と濃度の関係をネルンスト式と言います
ネルンスト式は
ネルンスト式
E=E0＋RT/nFln［Ox］p/［Red］q
R：ガス定数
T：絶対温度
F：ファラデー定数
Red：還元体
Ox：酸化体
還元体の濃度が高くなるに連れて、Eの値が小さくなります
このときの還元体と酸化体はモル濃度を
ガス定数はatmです
また、個体や溶媒の場合は、1として扱います
ネルンスト式から参加帯と還元体の濃度が一定であれば
電位は一定になります
電池の電圧として、起電力と聞いたことがあると思います
電池は2つの半反応からできています
それぞれの反応式は、ネルンスト式に応じた電位を示しています
電池の起電力ΔEは、ΔE＝E(酸化)ーE(還元)となります
ここで電池の酸化と還元の半反応の電位です
起電力ΔEは出るンスト式を使うと、
ΔE＝E0M＋/MーE0M+/M
で起電力が表されます
このときのMは左と右で別の金属となります
これが起電力の計算となります
起電力についてお話しました
今回は、簡単に触りをお話いたしましたので、
次回、実例を用いてお話していきます
今回もありがとうございました
次回もよろしくお願いいたします